a) 

b) nH2=32nAl=0,3(mol)nH2=32nAl=0,3(mol)

→VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)→VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) Chất rắn : 

CuO dư : 

a)\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2         0,3             0,1              0,3

b)\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2---------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,3<--0,3------->0,3

=> Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:0,3\left(mol\right)\\CuO\left(dư\right):0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,3.64}{0,3.64+0,1.80}.100\%=70,59\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{0,3.64+0,1.80}.100\%=29,41\%\end{matrix}\right.\)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

          1,2------------------0,6 mol

H2+CuO->Cu+H2O

        0,4----0,4

m HCl=43,8=>n HCl=\(\dfrac{43,8}{36,5}\)=1,2 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)n CuO=\(\dfrac{32}{80}\)=0,4 mol

=>H2 dư

=>m=m Cu=0,4.64=25,6g

=>%mCu=100%

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,1                                    0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: \(0,4>0,15\rightarrow\) CuO dư

Theo pthh: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{0,15.64+\left(0,4-0,15\right).80}=32,43\%\\\%m_{CuO}=100\%-32,43\%=67,57\%\end{matrix}\right.\)

a. \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

b. \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)

Theo phương trình `(1)` \(n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

c. \(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\left(2\right)\)

\(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{32}{80}=0,4mol\)

Tỷ lệ \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)

`->CuO` dư

Theo phương trình `(2)` \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(n_{CuO\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(\rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25mol\)

\(m\left(g\right)\text{ chất rắn }\hept{\begin{cases}CuO_{dư}=0,25mol\\Cu=0,15mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow m=0,15.64+0,25.80=29,6g\)

\(\%m_{CuO\left(dư\right)}=\frac{0,25.80.100}{29,6}\approx67,6\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-67,6\%=32,4\%\)

a. \(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,1                                0,15

b. \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O

             0,15     0,15            0,15

Ta thấy : 0,4 > 0,15 =>  CuO dư , H₂ dư

\(\%CuO=\dfrac{0,15.80}{0,15.80+0,15.64}.100\%=55,55\%\)

\(\%Cu=100\%-55,55\%=44,45\%\)

$a\big)2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\to m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

    0,2     0,6                         0,3

\(C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4        0,3     0,3

Sau phản ứng CuO dư và dư \(\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g\)

\(m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

a) n_Al = 43,2/27 = 1,6 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1,6                                 \(\dfrac{1,6\times3}{2}=2,4\)

→ n_H2 = 2,4 mol → V_H2 = 2,4 x 22, 4 = 53,76 lít

b) nCuO = 64/80 = 0,8 mol

nH2 = 2,4 mol

→ H2 dư, phương trình tính theo số mol của CuO

CuO + H2 → Cu + H2O

0,8        0,8       0,8    0,8

Chất rắn sau phản ứng có Cu

mCu = 0,8 x 64 = 51,2 gam

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`     `0,6`                               `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

n_Al  = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

     0,2     0,6       0,2      0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g